משמעות הריכוז הכימי (מהו, מושג והגדרה)

מהו ריכוז כימי:

ריכוז כימי קובע את היחס בין המומס והממס בתמיסה כימית.

הריכוז הכימי הוא הכמות בה החומרים הממיסים (מומסים) הם ביחס לחומר או לחומרים הממיסים אותו (ממס). במובן זה, כמות המומס תמיד תהיה פחותה מהממיס כדי שהוא ייחשב כפתרון.

הכנת תמיסה כימית מחייבת חישוב מדידות המומס והממס שיקבעו את ריכוז התמיסה וסוג התמיסה.

• תמיסה כימית
• ריכוז

ריכוזי הפתרונות באים לידי ביטוי על ידי מולאריות, מולריות או שבר שומה.

מדידות ריכוז כימי

מדידות הריכוז של תמיסות כימיות נקבעות על ידי יחידות פיזיקליות ויחידות ריכוז כימיות:

היחידות הפיזיקליות הן אלה המגדירות את הפרופורציה בין המומס והממס במסה, בנפח או בחלקיו.

לעומת זאת, יחידות כימיות מגדירות את ריכוז התמיסה לפי שומות או שווי ערך כימי שהממס מציג.

יחידות ריכוז פיזיות של פתרונות

היחידות הפיזיות של ריכוז התמיסות מבטאות את שיעור המומס במשקל, בנפח או בחלקים ביחס לכמות הממיס. התרגילים לחישוב האחוז לפי מסה או משקל, כלומר ריכוזו לידי ביטוי במדידות אלה, מדידות המומס מחולקות בממס ואז מוכפלות ב 100.

המדידות הפיזיקליות של הריכוזים הכימיים והנוסחאות שלהם הן כדלקמן:

משקל על משקל

משקל מעל משקל (% w / w), או גם מסה על פני מסה (m / m) מבטא את אחוז המשקל או המסה של המומס ביחס למשקל או למסה של התמיסה:

נפח על נפח

נפח לפי נפח (% v / v) מציין את חלק נפח המומס בנפח הכולל של התמיסה:

משקל מעל נפח

משקל על נפח (% w / v) מייצג את משקל המומס ביחס לנפח התמיסה:

חלקים למיליון

חלקים למיליון (עמודים לדקה) מחשבים מיליגרם של מומס בקילו תמיסה:

יחידות כימיות של ריכוז תמיסות

יחידות כימיות של ריכוז תמיסה מחשבות את מספר השומות או המקבילות הכימיות של מומס בממיס. מדידות הריכוז הכימי והנוסחאות שלהן הן:

מולריות (גרם / ליטר)

מולריות היא מספר שומות המומס בליטר תמיסה. שומה היא מספר אטומי פחמן המתבטאים בקבוע של אבוגדרו. כדי לקבוע את מספר השומות או המסה הטוחנת של אלמנט, פשוט עיין בטבלה המחזורית. המספר שמתחת לסמל הכימי של היסוד והוא ידוע גם כמסה האטומית.

כדי לחשב את הטוחנות של תמיסה יש להשתמש בנוסחה הבאה:

כדי לקבוע את מספר השומות של מומס, יש לחשב את המסה של המומס באמצעות הנוסחה הבאה:

במקרה זה, המסה הטוחנת מחושבת על ידי הכפלת המסה האטומית של כל יסוד במספר האטומים המצוינים בנוסחה ואז הוספת התוצאה של כל יסוד.

לדוגמה, כדי לחשב את המסה הטוחנת של 100 גרם אמוניה (NH3) כמומס, ראשית לקבוע את המסה הטוחנת של אמוניה על ידי הוספת המסה האטומית של חנקן (1.008) עם שלושת אטומי המימן (3 * 14.01) לקבלת 43.038 גרם / mol. ואז מחלקים את הגרמים במסה הטוחנת: 100 / 43.038 = 2.323 שומות ב 100 גרם אמוניה.

מולאליות

להכנת פתרונות של ריכוזים של כמות מולאלית קבועה, משתמשים בנוסחה הבאה:

כדי לחשב את השומות של מומס, אנו מחפשים את המסה האטומית או המסה הטוחנת שנמצאות מתחת לכל יסוד כימי בטבלה המחזורית.

נורמליות (N)

נורמליות היא מספר המקבילות הכימיות (EQ) בגרם אחד של מומס הכלול בליטר תמיסה אחד. שווי ערך כימי הוא כמות החומר המגיב לייצור שומה אחת של מוצר.

נורמליות מכונה גם ריכוז רגיל ומחושבת על פי הנוסחה הבאה:

כדי לחשב את המקבילה הכימית (EQ) של מומס, יש לקחת בחשבון האם המומס הוא חומצה או הידרוקסיד (OH) והשימוש בנוסחאות הבאות בהתאם למומס המתאים: